络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,焦作氨水,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银安溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O可用此反应来鉴别两姓氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O还原性氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。
如氨水可与氯水发生反应:3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可与KMnO4反应。氧化性氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性,可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化:2NH3+ 2Na = 2NaNH 2 +H2↑
氨水主要应用于工业和农业,它是一种水溶液,无色透明且具有刺激性气味,有毒,氨水批发,、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息。氨水易挥发出氨气,氨水供应商,并且随温度升高和放置时间延长,挥发率增加。挥发的氨气若遇高热,有开裂和爆的危险。挥发的氨气若被人体吸入,会对鼻、喉和肺有刺激性,引起咳嗽、气短,严重者可以引发喉头水肿,引起。
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